中c(Ag＋)·c(I－)一定大于Ksp(AgI)＝1.5×10－16，故有沉淀析出，C项错误；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黄色AgI沉淀生成，D项错误。

　　　沉淀的溶解

　　3．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　)

　　A．NH4NO3 B．NaOH

　　C．MgSO4 D．Na2SO4

　　解析：选A。要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3电离出的NH能结合OH－，使平衡右移。

　　4．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：

　　(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______________________________，有关离子方程式是____________________________________。

　　(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关离子方程式是____________________________________。

　　答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液时，由于H＋与Al(OH)3电离出来的少量OH－反应生成H2O，使Al(OH)3的碱式电离平衡向右移动　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

　　(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O，加入碱性溶液时，OH－与Al(OH)3电离出的H＋反应生成H2O，使c(H＋)减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向右移动　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

　　　沉淀的转化

　　1．实验探究

　　(1)Ag＋的沉淀物的转化

实验步骤 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化学方程式 AgNO3＋NaCl===

AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI