NaHCO3）。

　　2.单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系

　　金属单质对应的金属氧化物多数是碱性氧化物，少数酸性氧化物、两性氧化物、特殊氧化物。非金属单质对应的非金属氧化物多数是酸性氧化物，少数非成盐氧化物。碱性氧化物对应的水化物是碱，酸性氧化物对应的水化物是酸。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水；酸碱中和生成盐和水。

　　三、胶体

　　分散系的概念、种类

　　（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以微粒形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。

　　（2）胶体：

　　①胶体的本质特征：分散质微粒大小在1～100 nm之间

　　②胶体的分类：（按分散剂的状态分）

　　分散剂是液体--液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体。

　　分散剂是气体--气溶胶。如雾、云、烟。

　　分散剂是固体--固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。

　　③胶体的性质：从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。

　　Ⅰ.丁达尔现象：由于胶体微粒在1～100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质--丁达尔现象。布朗运动：正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质--布朗运动。

　　方法点拨 胶体的鉴别

　　虽然区分胶体与其他分散系的依据为微粒粒度，但是鉴别胶体时常用丁达尔效应这一性质，这种方法简单且实用。

　　Ⅱ.电泳现象：胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，从而形成带电微粒。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳现象。

　　疑难突破　电泳现象如何证明胶体粒子带电荷？

　　只有带电粒子才会受电场的作用，而电泳现象是胶体粒子在电场作用下在分散剂中向电极做定向运动，故电泳现象可以证明胶体粒子带电荷。

　　Ⅲ.聚沉：由于胶体粒子带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶（如豆腐）。

　　Ⅳ渗析：利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。

　　要点剖析　胶体聚沉的条件

　　主要有以下三种：

　　（1）加热--加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。（2）加入电解质--中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。（3）加入带相反电荷的胶体--互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。

　　 问题探究　胶体通常条件下是比较稳定的，为什么常用加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体可以使胶体聚沉呢？

　　该问题有多种探究方法(示例)：

（1）加热聚沉胶体实验设计：长时间加热Fe(OH)3胶体，能观察到胶体凝聚，生成