1．计算依据

　　(1)热化学方程式；(2)能量；(3)键能；(4)燃烧热；(5)盖斯定律。

　　2．计算方法

　　(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　(2)根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。

　　(3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

　　(4)根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。　

　　(5)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的"加""减"等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。

　　1．已知：Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH＝－411 kJ·mol－1，则生成2 mol NaCl放出热量为_________________。

　　答案：822 kJ

　　2．已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

　　答案：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol

　　3．已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；

　　①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH1＝＋66.0 kJ·mol－1

　　②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH2＝－137.9 kJ·mol－1

　　则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝________。

　　答案：＋203.9 kJ·mol－1

　　1．运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。

　　2．注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。

　　3．热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。

　　4．正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。