酸、碱、盐在水中的电离 学案（2）

　　[例题1]（考查对电解质概念的理解问题）下列说法正确的是（ ）

　　A、电解质一定都溶于水

　　B、电解质溶液的导电能力都很强

　　C、电解质溶液在通电后才发生电离

　　D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电

　　[解析]在熔融状态下能导电的化合物也是电解质，电解质不一定都溶于水，故A错。电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关，而离子浓度的大小与电解质溶液的浓度有关，故B错。电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电，故C错。固体氯化钠没有自由移动的离子，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能电离出自由移动的钠离子和氯离子。

　　[答案]D

　　[方法指导]电解质是本节所学的重要概念。在理解电解质概念时必须抓住两点：一是条件，即溶于水和熔融状态两个条件符合一个就行；二是注意必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质。再者，还要注意弄清电解质电离与导电问题之间的关系，电解质是由于电离出自由离子，才会导电，而不是因为导电才电离，导电的能力与电离出离子的浓度大小有关。

　　[例题2]（考查电离电离方程式的书写问题）下列电离方程式正确的是（ ）

　　A、CaCl2== Ca2++Cl2-

　　B、Ba(NO3)2== Ba+2+2NO3-

　　C、NaHSO4==Na++ H++SO42-

　　D、NaHCO3==Na++ H++CO32-

　　[解析]A中的Cl2-应写成2Cl-，B中的Ba+2应写成Ba2+，故A、B均不正确。H2SO4是强酸，HSO4-可以全部电离成H+和SO42-，而H2CO3是弱酸，HCO3-不能完全电离成H+和CO32-，所以C正确，D错误。

　　[答案]C

　　[方法指导]电离方程式是重要的化学用语。在书写电离方程式时要注意：①要遵守客观事实，即能电离的物质才能写成离子形式。②要注意离子符号的正确写法，即离子的符号写在前面电荷数字写在后面。③要遵循质量守恒定律，反应前后的原子个数与电荷数均应相等。

【实战演练】

基础巩固