在溶液中

的存在形

式　　　 水合离子或溶质分

子与水合离子共存 只有溶质分子 所含物

质类型 酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、

CH3COOH

碱：NaOH、Ca(OH)2、

NH3·H2O

盐：NaCl、KNO3、

NaHSO4、CaCO3

活泼金属氧化物：

　Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：

SO2、SO3、CO2、CO、

P2O5

非酸性气态氢化物：

NH3

部分有机物：

蔗糖、乙醇 　　

　　2．理解电解质和非电解质应注意的问题

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。

　　(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。

　　(3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水发生反应生成了电解质。

　　(4)BaSO4、BaCO3等物质很难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔化时能完全电离，故属于电解质。

　　(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，也属于电解质，如CaO、Na2O等。

　　(6)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动离子的浓度和其所带电荷的多少，与其电离程度无必然联系。

　　3．电离方程式的书写

　　(1)电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。

　　(2)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3===K＋＋ClO。

　　(3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。

　　NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO

　　NaHCO3===Na＋＋HCO

4．对酸碱盐电离的理解