【答案】AD

[点拨] 从SiO2的性质入手分析，同时注意SiO2与CO2性质的异同。

　　【例3】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )

　A．①②③④ B②④ C①②③ D．②③

【解析】CO2溶于水：CO2+H20===H2CO3。H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(C1O)2溶液至过量，Ca(ClO)2+CO2+H2O=

CaCO3↓+2HClO，CaCO3十H2O+CO2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生。过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。

　　【答案】B

[点拨] 从强酸制取弱酸原理分析，同时注意反应物的量不同导致产物不同。

【同步闯关】

1．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 　　　　　 ( )

A．熔点很高

B．能与水反应生成对应的酸

C．可与纯碱反应

D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

2．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )

　①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠

　A．①②⑥ B．②④

　C．④⑤⑥⑦ 　　D．③④⑤⑥

3．下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )

　A．二氧化硅与氧化钙（高温）

　B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）

C．二氧化硅与碳（高温） 　D．二氧化硅与浓硝酸（常温）

4．关于硅的说法不正确的是 （ ）

　A．晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体

　B．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体

　C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

　D．加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应

5．关于硅的说法中，不正确的是 ( )

　A．硅是地壳中含量较丰富的元素

　B．在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸

　C．晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点

　D．晶体硅是良好的半导体材料

6．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )

　A．1︰2 　　　　B．2︰1

　C．1︰1 　　D．3︰5

7．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( )

A．烧碱溶液　　　　　　B．浓硫酸　　　　

C．氢氟酸　　　　　　　D．碳酸钠溶液

8.下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是( )

A．金刚砂　　　　B．玛瑙　　

　　C．水晶　　　　　D．石英　

9．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是 （　　　　）

A．硅（半导体材料）

B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（用作粘合剂）

D．分子筛（用作耐火材料）

10.15gSiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列叙述正确的（　）

　　A．氧化剂和还原剂的质量比为1：2　

　　B．SiO2是还原剂

　　Ｃ．反应中有6gC被氧化　

　　D．反应中生成了28gCO

【探索提升】

1. 将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C == Si+2CO↑，下列叙述中正确的是 ( )

A.有0.5molSiO2参加反应

B.反应中有12g碳被还原

C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生