荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl－；③若存在Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl－。由上述分析可知，不能确定Na＋是否存在，答案选A。]

　　3．(2019·云南名校统考)常温下，某溶液X由Fe3＋、SO、Cu2＋、Na＋、CO、Al3＋中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH＝4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是(　　)

沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 1.9 4.7 3.4 沉淀完全的pH 3.2 6.7 4.7 　　A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－14.6

　　B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3

　　C．溶液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋和SO

　　D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na＋

　　C　[A项，当某种离子浓度小于等于1.0×10－5 mol/L时可认为沉淀完全，故此温度下Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝1.0×10－5×(1.0×10－10.8)3＝1×10－37.4，错误；滴加KSCN溶液变红色，说明有Fe3＋，则溶液中一定没有CO，又根据"电中性原则"，SO一定存在；pH＝4后继续滴加NaOH溶液产生沉淀，且过量时沉淀依旧存在，则推测还一定有Cu2＋，此过程不确定Al3＋的存在，故Al3＋可能存在，B错误，C正确；D项，前面加入了NaOH溶液，引入了Na＋，故此时焰色反应为黄色不能确定原溶液中是否存在Na＋，错误。]

　　4．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

　　――→,\s\up7(稀硫酸过量气体沉淀A气体沉淀B――→,\s\up7(CO2\x(,,少量

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO

　　B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋

　　C．沉淀C为Al(OH)3

　　D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－

A　[加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无CO、AlO。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体产生说明有Fe2＋[前面加入H2SO4提供H＋，加入Ba(NO3)2，提供NO，与Fe2＋反应生成NO和Fe3＋]，沉淀为BaSO4(不能说明原溶液中含有SO，因为第一步加入过量稀H2SO4