A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋

　　C．Na＋、MnO、K＋、SO D．Na＋、HCO、SO、Al3＋

　　答案　A

　　练基础落实

　　1．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)

时，下列判断正确的是(　　)

　　A．c(Fe3＋)>c(Cl－) B．c(SO)>c(Cl－)

　　C．c(SO)

　　答案　D

　　解析　根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝

c(SO)，代入得c(SO)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。

　　2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO、HCO、Na＋

　　C．Fe2＋、H＋、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO

　　答案　A

　　解析　B组中Al3＋与AlO或HCO能发生双水解反应而不能共存；C组中Fe2＋与S2－生成FeS沉淀而不能共存；D组中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能共存，另外Fe3＋与CO能发生双水解反应也不能共存。

　　3．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

　　A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

　　B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

　　C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)

　　D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

　　答案　C

　　解析　溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。

　　4．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

　　B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

　　C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

　　D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　答案　D

　　解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

　　5．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

　　A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

　　B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

　　C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：

　　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

　　D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

　　答案　A

解析　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，