HNO3过量还存在如下关系：

　　n(总HNO3)＝n(与金属离子结合的NO)＋n(还原产物NOx)＋n(剩余HNO3)。

　　3．利用离子方程式计算

　　硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

　　1．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是(　　)

　　A．1.0×10－3 mol　　　　 　B．1.6×10－3 mol

　　C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol

　　解析：选C　浓硝酸适量，在反应过程中浓度变小，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式

　　看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：×2＋＝1.2×10－3 mol＋1×10－3 mol＝2.2×10－3mol。

　　2．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量(　　)

　　A．1.2 mol B．1.1 mol

　　C．1.8 mol D．1.6 mol

解析：选C　收集到11.2 L气体(标准状况)，为0.5 mol，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有NO和NO2，设NO为x mol，则NO2为(0.5－x) mol，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得x＋＝0.325，解得x＝0.4,0.5－x＝0.1，又根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O两式可知，0.4 mol NO消耗硝酸为1.6 mol,0.1 mol NO