当堂检测

　　1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)

　　A．两个碳原子采用sp1杂化方式

　　B．两个碳原子采用sp2杂化方式

　　C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

　　D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

　　答案　B

　　解析　乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp1杂化轨道。故乙炔分子中碳原子采用sp1杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键，构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。

　　2．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(　　)

　　①PF3　②CCl4　③NH3　④H2O

　　A．①② B．②③ C．③④ D．①④

　　答案　A

　　3．有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

　　①C原子采取sp1杂化　②甲醛分子为三角锥形结构

　　③C原子采取sp2杂化　④甲醛分子为平面三角形结构

　　A．①②B．②③C．③④D．①④

　　答案　C

　　解析　甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成C-Hσ键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个π键。

　　4．CH、·CH3、CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。

答案　sp2　120°