请写出下列化学方程式：

①SO2被催化氧化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②SO2和H2S反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（３）．ＳＯ２的漂白性：

　二氧化硫具有漂白作用，能够使　　　等有色物质结合生成一种　　　　．

利用二氧化硫的这种性质可以来　　等物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来的颜

色。

思考：如何鉴别CO2和SO2？

３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：

（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCI3溶液中

（３）SO2通入氯水中:

4.硫酸

　⑴ 硫酸的物理性质：

纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

　[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？

　[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？

　[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？

　⑵ 硫酸的化学性质：

① 稀硫酸具有酸的通性。 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；

　　　　　　　　　　 ②能与金属氧化物反应生成盐和水；

　　　　　　　　　　 ③能和碱反应生成盐和水；

　　　　　　　　　　 ④能使酸碱指示剂变色；

⑤能和某些盐反应。

② 浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。

如：

③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）

Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O

b) 与非金属反应：（条件：Δ）

C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成

一层致密的氧化物薄膜而发生"钝化"；

d) 与其他还原性物质反应：