①与水和酸反应的难易程度和反应方程式；

　　②对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较；

　　③其他同周期金属与水或酸反应难易程度比较和对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较的规律。

　　④金属性强弱的判断。

　　4．针对硅、磷、硫、氯四种元素：

　　①与氢气反应的难易、气态氢化物的稳定性比较；

　　②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的比较；

　　③其他同周期的非金属与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较的规律；

　　④非金属性强弱的判断。

　　5．同周期和同主族元素性质（如：原子半径、化合价、金属性与非金属性、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。

　　6．元素周期律的实质

　　7．"位-构-性" 的关系和应用。

　　8．等电子数的粒子（如10电子，18电子等）。

　　9．比较粒子半径的大小。

　　10．元素周期律和元素周期表的应用。

　　3．化学键

　　化学键不是以往高考中最重要的知识点，但化学反应的实质迄今为止，被认为是旧化学键的断裂和新化学键的生成。对于后续化学的学习，化学键的概念的应用和意义重大，所以，它也是一个重要的内容，必须加以重视。学习本节内容要加强练习，尤其是在理解了表面的知识之后，不要满足，要加强对包含典型的离子键和共价键化合物的分析和理解。化学键在离子键和共价键的分界上比较模糊，在实际学习中，不要求对所有的化合物的化学键会清晰的分类，只要知道典型的化学键的类型即可。掌握极性键和非极性键区别的根本在于成键的两个原子是否是同一种原子。本节要掌握的重点知识包括：

　　1．化学键、离子键、共价键的概念及离子键、共价键特点。

　　2．常见的原子、离子、单质、化合物的电子式。

　　3．用电子式表示简单的共价键和离子键的成键过程。

　　4．正确判断键的极性。

　　5．离子键和共价键与离子化合物和共价化合物的关系。

　　6．分子间作用力和氢键以及它们与共价键的区别。

　　7．用分子间作用力和氢键的知识解释H2O、NH3、HF等分子的物理性质的特殊性。

　　8．用分子间作用力的知识来解释分子组成和结构相似的物质的物理性质的变化规律。

　　【要点萃聚】

　　1．对原子的组成和三种微粒间的关系

　　A ZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。