下列推断正确的是(　　)

A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态

B．0～4 min内H2的平均反应速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．若温度不变，平衡后再充入2 mol H2，达到新平衡时[H2]＝0.4 mol·L－1

D．若保持温度不变，平衡后再充入少量H2，H2的转化率减小

答案　C

解析　该可逆反应中只有H2呈气态，H2的相对分子质量始终保持不变，A项错误；v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误；达到平衡时[H2]＝0.4 mol·L－1，平衡常数K＝，温度不变时平衡常数不变，再充入H2达到新平衡时，H2的平衡浓度保持不变，C项正确；温度不变，再充入H2，相当于将原体系压缩，平衡向右移动，H2的转化率增大，D项错误。

2．(2018·武汉高三模拟)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用"化学蒸气转移法"制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0(Ⅰ)

如下图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________(填"＞""＜"或"＝")T2。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________(填"＞"或"＜")0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是___________________________。

答案　(1)＜　I2

(2)＜　在1.3×104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失