3．多元酸的分步电离

　　对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。例如，H2CO3的电离：

　　第一步：H2CO3H＋＋HCO_，

　　Ka1＝＝4.3×10－7。

　　第二步：HCOH＋＋CO_，

　　Ka2＝＝5.6×10－11。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)水是一种弱电解质，其电离方程式为H2OH＋＋OH－。

　　(　　)

　　(2)向水溶液中滴加少量稀盐酸，c(H＋)增大，Kw增大。(　　)

　　(3)H2S在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。(　　)

　　(4)0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，

c(H＋)增大。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

　　2．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是(　　)

　　A．将水加热，c(H＋)增大

　　B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

　　C．向水中加入金属钠，c(H＋)减小

　　D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动

　　D　[水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，故A正确；水的离子积Kw只受温度的影响，加入KOH，温度不变，Kw不变，故B正确；向水中加入金属钠，生成氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则c(H＋)减小，故C正确；向水中通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，则对水的电离有抑制作用，平衡左移，故D错误。]

3．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此温度下水的离子积