[答案] （1）0.013（2）1.0；催化剂（3）＞；＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动

◆随堂演练

1．下列说法不正确的是（ ）

　　A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

　　B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

　　C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

　　D．活化分子具有比普通分子更高的能量

2．已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（ ）

　　A．4V(A)= 5V(B) B．5V(B)=6VD C．2V(A)=3VD D．4V(B)=5VC

3．反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L·s]分别为：①V(A)=0.15；②V(B)=0.6；③V(C)=0.4；④V(D)=0.45。则反应进行速率最快的（ ）

　　A．①④ B．②和③ C．④ D．①和④

4． 由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）

　　A．20mL, 3mol·L-1 B．20mL,2mol·L-1 C． 10mL, 4mol·L-1 D．10mL, 2mol·L-1

5． 在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L·s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为( )。

A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+BC D．A＋3B2C

6．设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )

　　A．同时增大 B．同时减少 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）

　　A．增大反应物的用量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂

8． 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（ ）

　　A．增加盐酸的用量 B．用同浓度的醋酸代替盐酸

　　C．用锌粉代替锌粒 D．增大压强

9． 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了"活化分子"的百分数的是（ ）

　　A．用铂作催化剂 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．用氧气代替空气

10．反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ）

　　A．缩小体积增大压强 B．体积不变，充入N2使压强增大

　　C．体积不变充入氦气使压强增大 D．体积增大到原来的2倍

11．在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L－1·S－1，若温度升高10℃反应速率增加到原来的2倍。其它条件不变，温度升高到50℃时，该反应的速率为（ ）

　　A．0.4mol·L－1·S－1 B．1.6mol·L－1·S－1 C．0.8mol·L－1·S－1 D．2.5mol·L－1·S－1

12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A．使用催化剂一定能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响

　　C．冬天气温低，反应速率降低，对人危害更大

　　D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

13．加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：

　　（1）实验时放出的气体总体积是 。

　　（2）反应放出-半气体所需时间是 。

　　（3）反应放出气体所需的时间约为 。

　　（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是 。

（5）解释上述A、B、C、D快慢的原因是 。