乙

　　丙

　　丁

　　A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

　　B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

　　D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

　　【解析】　A错：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快。B错：图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快。C错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2分解速率。D对：pH相同时，Mn2＋浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大。

　　【答案】　D

　　[点拨]　化学反应速率的计算及其影响因素

(1)化学反应速率的计算