酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够 。

[练习]3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）

A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖

4.下列关于电解质的说法正确的是（ ）

　A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

　B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

　C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

　D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

[练习]5.下列电离方程式正确的是（ ）

A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－ D. HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：

①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。

②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。）

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

　　①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看"＝"" ""↑""↓"是否应用恰当。

[练习] 6.下列离子方程式正确的是（ ）

　A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

　B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑