构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，则分子无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。

　　根据"相似相溶"规律，易溶于水的有HCl、NH3。

　　答案

单原子分子 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分子 He、Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 键的

极性 - 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 键角 - - - 105° 180° 120° 107° 109°28′ - 空间

构型 - 直线形 直线形 V形 直线形 平面正三角形 三角锥形 正四面体形 四面体形 分子极性 非极性 非极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 非极性 极性 　　HCl、NH3

　　分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。

　　(1)只含有非极性键的分子都是非极性分子。单质分子即属此类，如H2、O2、P4等。

　　(2)以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子。

　　(3)以极性键结合而形成的多原子分子，若空间构型为中心对称的分子是非极性分子，若空间构型非中心对称的分子是极性分子。

　　平时要熟练记忆H2O、CO2、BF3、NH3、CH4等一些分子的构型。

　　　下图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

　　A．H2S　　　 B．HCl　 　　C．PH3　 　　D．SiH4

　　解析　在ⅣA～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

　　答案　D

一般地，对于结构组成相同的分子，随着相对分子质量的增加，沸点增大，但在氢化物的沸点比较时需特别注意：NH3、H2O、HF因存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物