2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 学案
2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 学案第3页

  ③最后计算溶质的物质的量浓度:

  c=== mol/L。

  3.溶液的稀释与混合

  (1)稀释

  溶质质量不变:m1w1=m2w2;

  溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。

  (2)混合

  c(混)·V(混)=c1V1+c2V2。

  4.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

  cB====;

  w=。

  5.溶液中的计量关系

  在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。

  如Na2SO4溶液中:

  c(Na+)∶c(SO)=2∶1,即c(Na+)=2c(SO)。

   [对点即时练]

  1.某100 mL CaCl2溶液中含Ca2+ 4 g,则Cl-的物质的量浓度为________mol·L-1(  )

  A.2 B.1

  C.3 D.4

  答案 A

解析 4 g Ca2+的n===0.1 mol,则n(Cl-)=0.2 mol,c(Cl-)===2 mol·L-1。