③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。

3．电离能的应用

(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2

(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2

(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。

(2)第一电离能的变化规律

例1　下列有关电离能的说法，正确的是(　　)

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

答案　D

解析　第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的最低能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。

误区警示--元素性质与第一电离能在同周期变化的差异

(1)同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)同周期，从左到右，第一电离能大小顺序为ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA<ⅦA<0族。

例2　元素X的各级电离能数据如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378

则元素X的常见价态是(　　)