物质类别 [过渡] 结构决定性质,碳酸氢钠是否也具有碳酸钠的这些性质?有没有差异呢?我们将以对比法来研究它们的性质差异。而比较要注意科学性:在相同条件下比较才有意义。
[探究实验1] 水溶液的酸碱性
在试管里加入0.1mol/LNaHCO3溶液,滴加1滴酚酞试液,观察现象,比较溶液的酸碱性。
[结论] Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性,同物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液。
[探究实验2] 与盐、碱反应
向试管中加1mL0.1mol/LNaHCO3溶液,然后滴加1mL0.01mol/LBaCl2溶液, 观察现象。再向其中逐滴加入NaOH溶液,振荡,观察现象。
友情提醒:①小试管中1mL溶液大约高1cm。
②用指定的胶头滴管取用溶液。
③比一比哪个组完成的又快又好。
[学生活动] 学生描述实验现象。
[提出问题]
加入BaCl2没沉淀,加入NaOH产生沉淀,得到的白色沉淀是什么?沉淀是如何形成的?
[学生活动] 交流讨论并作出分析
[板书] NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
[追问] 若将NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液直接混合,是否也会产生BaCO3沉淀?
[过渡] Na2CO3能与酸反应,NaHCO3能与酸反应吗?
[探究实验3] 与酸反应
向两支盛有等物质的量的Na2CO3、NaHCO3固体的试管中同时加入等体积、
等物质的量浓度的盐酸(足量),注意观察滴定管中水柱上升的快慢。
[学生活动] 学生描述实验现象,得出结论。
[归纳] Na2CO3、 NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2,但NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于Na2CO3。
[板书] NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
[追问]为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢?
[解释] HCO3-离H2CO3只有一步之遥,CO32-离H2CO3却有两步之遥。
[情境创设]问题4:我们知道,碳酸钙高温会分解生成氧化钙和二氧化碳,碳酸钠、碳酸氢钠加热会分解吗?我们用实验来说话。
[探究实验4] 热稳定性