物质类别 [过渡] 结构决定性质，碳酸氢钠是否也具有碳酸钠的这些性质？有没有差异呢？我们将以对比法来研究它们的性质差异。而比较要注意科学性：在相同条件下比较才有意义。

[探究实验1] 水溶液的酸碱性

在试管里加入0.1mol/LNaHCO3溶液，滴加1滴酚酞试液，观察现象，比较溶液的酸碱性。

[结论] Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，同物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液。

[探究实验2] 与盐、碱反应

向试管中加1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，然后滴加1mL0.01mol/LBaCl2溶液, 观察现象。再向其中逐滴加入NaOH溶液,振荡，观察现象。

友情提醒：①小试管中1mL溶液大约高1cm。

②用指定的胶头滴管取用溶液。

③比一比哪个组完成的又快又好。

[学生活动] 学生描述实验现象。

[提出问题]

加入BaCl2没沉淀，加入NaOH产生沉淀，得到的白色沉淀是什么？沉淀是如何形成的？

[学生活动] 交流讨论并作出分析

[板书] NaHCO3+NaOH= Na2CO3＋H2O

[追问] 若将NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液直接混合，是否也会产生BaCO3沉淀？

[过渡] Na2CO3能与酸反应，NaHCO3能与酸反应吗？

[探究实验3] 与酸反应

向两支盛有等物质的量的Na2CO3、NaHCO3固体的试管中同时加入等体积、

等物质的量浓度的盐酸（足量），注意观察滴定管中水柱上升的快慢。

[学生活动] 学生描述实验现象，得出结论。

[归纳] Na2CO3、 NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于Na2CO3。

[板书] NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

[追问]为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢？

[解释] HCO3-离H2CO3只有一步之遥，CO32-离H2CO3却有两步之遥。

[情境创设]问题4：我们知道，碳酸钙高温会分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钠、碳酸氢钠加热会分解吗？我们用实验来说话。

[探究实验4] 热稳定性