例如：某元素的价电子排布为5s25p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。

(2)0族元素：0族元素价电子排布式为ns2np6(He为1s2)，0族元素的周期数＝价电子的能层数(n)。

(3)副族元素：副族元素的周期数＝价电子的能层数(n)。

①ⅠB族：价电子排布式为(n－1)d10ns1。

②ⅡB族：价电子排布式为(n－1)d10ns2。

③ⅢB～ⅦB族：价电子排布式为(n－1)dxns2，元素的族序数为x＋2(个别例外)。如Mn的价电子排布式为3d54s2，它在周期表中位于第四周期ⅦB族。

④Ⅷ族：价电子排布式为(n－1)dxns0～2，且6≤x≤10。

【典例3】　某元素原子序数为35，则

(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

(2)有______个电子层，有______个原子轨道排布了电子。

(3)它的电子排布式为____________________________________________________。

(4)该元素位于周期表第________周期________族。

解析

答案　(1)35　1　(2)4　18

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(4)四　ⅦA

二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦

1．元素金属性强弱的判断方法

(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。

(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

(4)金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H(Cu金属性逐渐减弱

(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。