主族 ns1～2或ns2np1～5 副族 (n－1)d1～5ns1～2或(n－1)d10ns1～2 0族 1s2或ns2np6 Ⅷ族 (n－1)d6～9ns1～2(钯除外) 　　

　　1．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是(　　)

　　A．第3周期第Ⅷ族，p区　 　B．第3周期ⅤB族，ds区

　　C．第4周期第Ⅷ族，d区 D．第4周期ⅤB族，f区

　　解析：选C　＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁元素，价电子排布为3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，位于d区。

　　2．已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A 1s22s22p63s1 B C 3d104s2 D [Ne]3s23p4 E 　　

　　解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝28，B为28号元素Ni；由外围电子排布式判断C为30号元素Zn；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。

　　答案：A：Na　11　s　3　ⅠA

　　B：Ni　28　d　4　Ⅷ

　　C：Zn　30　ds　4　ⅡB

　　D：S　16　p　3　ⅥA

E：Cl　17　p　3　ⅦA