3．电离度

　　(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有分子数的百分率，称为电离度，用α表示。

　　(2)表达式：α＝×100%。

　　(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

　　4．影响电离平衡的因素

　　(1)弱电解质电离程度的大小是由电解质本身的性质决定的。

　　(2)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响

因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡正向移动 浓度 加水稀释，电离平衡正向移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动 　　微点拨：弱电解质电离遵循"越稀越电离，越热越电离"的规律。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)当CH3COOH在水溶液达到电离平衡时：[CH3COOH]＝[H＋]＝[CH3COO－]。(　　)

　　(2)向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。(　　)

　　(3)NaHCO3溶液中存在电离平衡：NaHCO3Na＋＋HCO。(　　)

　　(4)H2CO3的电离常数表达式K＝。(　　)

　　(5)相同温度下，K(HF)＞K(CH3COOH)，说明酸性：HF＞CH3COOH。(　　)

　　[提示]　(1)×　弱电解质电离平衡时，溶质分子浓度和离子浓度不一定相等。

(2)×　氨水使酚酞变红，说明溶液中含有OH－，不能说明NH3·H2O部分电离。