2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1 kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q2 kJ。若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1____(填"＞""＜"或"＝" )Q2。

　　解析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。

　　答案：＝

　　1．盖斯定律应用的常用方法

　　(1)虚拟路径法

　　若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

　　①由A直接变成D，反应热为ΔH；

　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：

　　则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

　　(2)加合法

　　将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。

　　2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

　　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

　　(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。

　　(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的"＋""－"号必须随之改变，但数值不变。

　　利用盖斯定律可由总反应和分反应来确定另一分反应的热效应，也可以确定反应物和生成物的相对稳定性。反应放热，则生成物能量较低，生成物的稳定性较反应物的强；反之，则弱。

　　　已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

　　CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

　　2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

　　4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

　　3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)