第2课时　外界因素对化学反应速率的影响

[核心素养发展目标]　1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识浓度、压强、温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及原因，知道反应速率常数、活化能的含义，能根据相应规律解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即"实验现象→影响规律→理论解释"，促进"证据推理"核心素养的发展。

一、浓度、压强对化学反应速率的影响

1．浓度对化学反应速率的影响

(1)影响规律

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)定量关系

①反应速率方程

对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。

②反应速率常数(k)

含义 表示单位浓度下的化学反应速率 单位 不同反应速率方程中k的单位不同 意义 通常反应速率常数k越大，反应进行得越快 影响因素 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积性质等因素的影响

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有效碰撞理论

1．有效碰撞

2．活化能和活化分子

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。