b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的溶液洗胃，使结合成沉淀而排出。

　　c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。

　　（2）沉淀的转化

　　①沉淀转化的实质

　　沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

　　②实例探究

　　a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。

　　b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。

　　c. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。

【典型例题】

例1. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。

分析：因铬酸银（）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1g/mL，已知的相对分子质量为332，所以饱和溶液的物质的量浓度为

因

所以

答案：

例2. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）

A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

　　B. AgCl难溶于水，溶液中没有

　　C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

　　分析：A项正确。因为沉淀溶解平衡也是化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征。故达平衡后沉淀的生成和沉淀溶解仍不断进行。B项错误。因为由溶度积可知，任何难溶电解质，不管其溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子，而且其离子浓度的化学计量数乘次幂之积必为常数。C项正确。因为物质的溶解过程多是吸热过程。D项错误。因向溶液中加入NaCl固体，增大了的浓度，使该平衡逆向移动，AgCl的溶解度要减小。

　　答案：AC

例3. 已知25℃时的。请计算25℃时饱和溶液中的溶解度。

分析：因为