1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程

水的电离平衡常数的表达式为 　　

思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

2．水的离子积

水的离子积：KW= 。

注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。

　　25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。

　　(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

二、溶液的酸碱性和pH

1．影响水的电离平衡的因素

　（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。

　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl