溶液由无色变为棕色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性比I2强 溶液由无色变为棕色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色 Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性比I2强 卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>I2

阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－

　　1．从海水中提取溴

　　(1)步骤：浓缩、氧化、提取。

　　(2)工业上，一般用Cl2作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。

　　2．溴及其化合物的主要用途

　　(1)制燃料抗爆剂，AgBr用作感光材料。

　　(2)制杀虫剂。

　　(3)NaBr和KBr被用作镇静剂。

　　[重点剖析]

　　Cl2、Br2、I2是较活泼的非金属单质，可与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性物质反应，它们的氧化性依Cl2→Br2→I2逐渐减弱。

　　1．与金属单质的反应

　　2Fe＋3Cl2\s\up7(△(△)2FeCl3,2Fe＋3Br2\s\up7(△(△)2FeBr3，

　　Fe＋I2\s\up7(△(△)FeI2。

与Cl2、Br2不同，I2只能将Fe氧化到＋2价。