例1．下列叙述正确的是(　　)

　　A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

　　C．置换反应一定是氧化还原反应

　　D．较难失去电子的原子，容易得到电子

　　解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。

　　答案：C

二、电子转移的数目及方向

1、有关电子转移数目的计算

关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：

1molFe\s\up10(与足量Cl2反应(eq \o(————————→,\s\up10(与足量Cl)

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）单线桥法

表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

ne－

还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物

注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素

②箭头方向表示电子转移的方向

③在"桥"上标明转移的是电子总数。

（2）双线桥法

表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。