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　　(2019·岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

　　A．在0～a范围内，只发生中和反应

　　B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

　　C．a＝0.3

　　D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

　　[思路点拨]　H＋与OH－、CO、HCO反应的先后顺序为OH－＞CO＞HCO

　　C　[在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H＋生成HCO的反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；因为a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO2)＝0.01 mol，在0～a范围内，生成0.01 mol HCO消耗盐酸0.1 L，与NaOH反应消耗盐酸0.2 L，n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1，D错误。]

　　[对点训练]

　　1．(2019·淮北模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　)

　　A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

　　B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的2倍

　　C．1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，生成的CO2为1 mol

D．向200 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸并不断振荡，生成的CO2为0.01 mol