答案　B

解析　根据吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。

3．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。

②在"海带提碘"的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_________。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_____________________________。

(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液退色。

①写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_____(填"酸式"或"碱式")滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_________________。

(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：______________________，

它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为____________________________________。

答案　(1)H-O-O-H　2H2O2\s\up7(MnO2(MnO2)2H2O＋O2↑

(2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2　③还原产物为水，对环境无污染

(3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

②酸式　滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30 s 内不退色

(4)H2O2H＋＋HO　H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O