注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：

3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：

KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O

四．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑：

【要点透析】

1．氧化还原反应的判断方法

凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。

2、氧化--还原中的基本规律：

电子得失相等：对于一个完整的氧化--还原反应，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。

化合价升降相等：在氧化--还原反应中，氧化剂化合价降低的总数一定等于还原剂化合价升高的总数。

3．常见的氧化剂