（5）NaF离子键比NaCl中离子键强。

答案：略

变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ）

A、O2、I2、Hg B、CO、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2

答案：B

例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）

A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。

答案：BD

变形题：下列说法中正确的是（ ）

A、金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B、Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1

C、1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si-O键

D、金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和氧气反应

答案：A

夯实双基

1、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（ ）

A、水晶 B、晶体硅 C、金刚石 D、干冰

2、有关原子晶体的叙述中，错误的是（ ）

A、原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则

B、原子晶体的熔点和硬度都较高

C、原子晶体中不存在独立的分子

D、原子晶体熔化时不破坏共价键

3、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）

A、NH3、HD、C10H8 B、PCl3、CO2、H2SO4

C、SO2、SiO2、P2O5 D、CCl4、Na2S、H2O2

4、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）

A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③

5、据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶子上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（ ）

A、碳氮原子构成网状结构的晶体

B、碳氮键比金刚石中的碳碳键更强

C、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D、碳氮单质的化学性质均不活泼