第四节难溶电解质的溶解平衡

1.沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。

2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

3．溶度积"三要素"：

(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积；

(2)影响因素：Ksp只与温度有关；

(3)意义：Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解

质，Ksp越小，溶解能力越小。

4．溶度积规则：

(1)当Qc>Ksp，有沉淀析出。

(2)当Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。

(3)当Qc

　　1．什么是饱和溶液和溶解度？

　　提示：一定温度下，在一定量溶剂里，溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　2．电解质的溶解性与溶解度是什么关系？

　　提示：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g <0.01 g 　　3．化学平衡的特征有哪些？

　　提示：(1)逆：可逆过程。(2)等：v正＝v逆。(3)动：动态平衡。(4)定：平衡后各组分的浓度不再改变。(5)变：当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。

沉淀溶解平衡 　　[新知探究]

　　探究1　难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0?

提示：习惯上，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度