例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀

【复习】：原电池反应原理

条件：1、有电解质溶液

2、有活泼性不同的两种金属或其中一种是非金属

3、闭合电路

电极判断：比较活泼的一极是 极

　　　　　比较不活泼的一极是 极

【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因

原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（形成电解质溶液）

　　　　和　　　构成原电池的两极。负极：　　　　正极：　　　

（1）中性溶液或酸性很弱--吸氧腐蚀（钢铁腐蚀

的主要情况）

负极：　　　　电子　

电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　电子

电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　

（2）酸性较强--析氢腐蚀

负极：　　　　电子　

电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　电子

电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　

析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强（pH＜4.3） 水膜酸性很弱或中性 电

极 负 Fe－ 2e-＝Fe2+ 正 2H+＋2 e－＝H2↑ O2+2H2O+4e－＝4OH－

化学腐蚀和电化学腐蚀的异同

化学腐蚀 电化腐蚀 条件 金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金和电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更加普遍 【讲解】：化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。