（5）与某些盐反应

　　 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）

　　 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

2．SO2具有氧化性和还原性

　　SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。

　　①氧化性：

　　②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ）

　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化

3．SO2的特性：漂白性

　　SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。

　　（三）SO2的污染

酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

知识点三. SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途

　　1．SO2制备

　　①反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。

① 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

　④收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

　2．SO2的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸---变红。

　3．SO2的干燥：浓H2SO4。

　4．吸收SO2尾气：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。

　5．SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。

知识点四. SO3

1．物理性质：三氧化硫又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 oC，沸点44.8 oC。

　　2．化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。

　　与水反应，放热： SO3 + H2O = H2SO4