A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

答案　B

解析　该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征，降温，平衡正向移动，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂可大幅度加快反应速率，B项正确；升温和充入N2，平衡都逆向移动，NO的转化率降低，C项错误；移走CO2和N2，平衡正向移动，但反应速率降低，D项错误。

考点　化学平衡影响因素的综合

题点　改变条件使化学平衡定向移动

(1)外界条件的改变可能会使正、逆反应速率都发生变化或只有一方发生变化，而平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定，条件改变时平衡有可能不发生移动。

(2)对于一般的化学平衡体系，平衡移动后对结果的影响可以借助勒·夏特列原理来判断；对于特殊的化学平衡体系，还可以借助化学平衡常数来判断。

变式2　(2018·西安检测)将BaO2放入密闭的真空容器中反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数减小 B．BaO量不变

C．氧气压强增大 D．BaO2量增加

答案　D

解析　缩小容器的容积，相当于增大压强，平衡逆向移动。因为温度不变，所以平衡常数不变，A项错误；平衡逆向移动，BaO的量减少，BaO2的量增加，B项错误、D项正确；平衡常数不变，氧气浓度不变，压强不变，C项错误。

相关链接

化学平衡移动的判断方法

(1)根据勒·夏特列原理判断

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

(2)根据图示中v正、v逆的相对大小判断