一、原子结构与性质

1、原子的表达式 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构"三短三长一未完，七主七副零IIIV族"

6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）

11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

　　正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等