⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0；

　　⑥加热石灰石生成生石灰；

　　⑦液态水变成水蒸气；

　　⑧铝与盐酸反应产生氢气；

　　⑨常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。

　　问题思考：

　　(1)以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？

　　【提示】　⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量，⑨不需要加热。

　　(2)上述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有哪些？

　　【提示】　②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。

　　(3)反应④在光照和点燃条件下均可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？

　　【提示】　不发生变化。ΔH与反应条件无关。

　　[认知升华]

　　1．常见的放热反应、吸热反应

放热反应 吸热反应 ①大多数化合反应

②所有燃烧反应

③酸碱中和反应

④金属与水或酸的置换反应 ①大多数分解反应

②盐的水解

③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

④C和CO2或H2O(g)的反应 　　

　　2．两个角度理解焓变(ΔH)

　　(1)能量角度

　　放热反应：H(反应物)大于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)<0；

　　吸热反应：H(反应物)小于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)>0。

　　(2)化学键角度

放热反应：断键吸收能量(Q吸)小于成键放出能量(Q放)，ΔH＝Q吸－Q放<0；