第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

一. 学习目标

　1、了解电离平衡常数及其计算，知道影响平衡常数的因数及电离度的概念

　2、掌握弱电解质在溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。

　3、理解盐类水解的实质及规律，能正确地书写盐类水解的离子方程式

　4、掌握影响盐类水解的因素，能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小

　5、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论进行解释。

三. 重点和难点：

　1、电离平衡常数的计算及其影响因素。

2、弱电解质的电离平衡。

3、盐类水解的原理及盐类水解离子方程式的书写。

四. 考点分析：

　　本节内容在高考中的主要考查点是：

　1、弱电解质的电离平衡及影响因素。

2、电离平衡常数的含义及简单计算。

3、盐类水解的原理及其应用。

4、盐类水解的影响因素以及盐类水解对水电离平衡的影响。

五. 知识要点：

　1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子___________和___________相等时，电离过程就达到了___________状态，叫做电离平衡。其特征是（1）___________（2）___________（3）___________。

　2、弱电解质电离程度的大小主要是由___________决定的，同时还受___________、___________、___________等外界因素的影响，而影响电离平衡常数大小的因素是___________，___________越高，电离常数___________。一般弱酸的电离常数用___________表示，弱碱用___________表示。

　3、多元弱酸溶液的酸性主要是由___________决定的，而多元弱酸盐的水解程度主要是由___________决定的。

　4、盐类的水解反应是指___________跟水电离出来的___________或___________结合生成___________的反应。它可看作是___________的逆反应，为___________热反应，但盐类水解程度是___________（填"弱"或"强"）。

　5、影响盐类水解程度的主要因素有___________、___________、___________、___________等。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

　6、离子浓度大小比较规律

　　（1）大小比较方法

　　①考虑水解因素：如溶液___________；___________。所以___________。

　　②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中___________对其影响因素。如：相同浓度的① ② ③中由大到小的顺序是___________。

③混合液中各离子浓度的比较要综合分析___________因素、___________因素。如：相同浓度的和氨水混合液中，离子浓度顺序：___________。电离因素大于水解因素。