②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol1

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　 )

　A．＋7.28 kJ·mol1 B．－7.28 kJ·mol1 C．＋43.68 kJ·mol1 D．－43.68 kJ·mol1

答案　A

解析　根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，

　　　而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：

　　　6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH＝＋43.65 kJ·mol1

　　　化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋7.28 kJ·mol1

【典例5】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）

　A．80% B．50% C．60% D．20%

答案　B

解析　根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的热量为 kJ＝285.8 kJ。CO燃烧放出

　　　的热量为710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)＝＝1.5 mol，

　　　V(CO)%＝×100%＝50%。

五、课堂练习

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

　A．生成物总能量一定低于反应物总能量

　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol1和1 366.8 kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（ ）

　A．－44.2 kJ·mol1　　 　B．＋44.2 kJ·mol1 C．－330 kJ·mol1 D．＋330 kJ·mol1

3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/mol