（3）化学平衡的建立与反应途径的关系

　　①化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。

　　②可逆反应同时向正、逆两个方向进行，起始加入的量，仅能影响、的大小，但只要，在外观上反应就会向某方向进行，最终使，建立平衡。

　3. 化学平衡状态的特点可以概括为：逆、等、动、定、变。

　　（1）"逆"--研究对象是可逆反应。

　　（2）"等"--化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v（正）=v（逆），这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

　　（3）"动"--指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行。

　　（4）"定"--在一定条件下可逆反应达到平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等），保持不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

　　（5）"变"--任何化学平衡状态均是暂时的，相对的、有条件的，与浓度、压强、温度等有关，而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。

4.

化学反应模型 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的质量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA，同时也生成了m molA，即 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB的同时也消耗了p mol C，即 平衡 ③，不一定等于 不一定平衡 ④在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了，因均指 不一定平衡 压强 ①时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 ②时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量（） ①一定时，只有当时 平衡 ②一定，但时 不一定平衡