实验

现象 溶液变成血红色 出现沉淀并得到无色溶液 开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，得红褐色沉淀和深蓝色溶液 反应方程式 Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋ Cu2＋＋2OH===Cu(OH)2↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Cu2＋＋2NH3·H2O===

2NH＋Cu(OH)2↓

Fe3＋＋3NH3·H2O===

3NH＋Fe(OH)3↓

Cu(OH)2＋4NH3·H2O===

[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 　　

　　2．配合物的应用

　　(1)在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。

　　(2)在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。

　　(3)在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。

　　1．已知[Cu(H2O)4]2＋呈天蓝色，试分析CuSO4·5H2O的成键情况。

　　提示：在CuSO4·5H2O晶体5个结晶水中，有4个水分子与Cu2＋形成配位键并组成配离子[Cu(H2O)4]2＋，配离子与SO形成离子键，第5个水分子与SO形成氢键。

　　2．在日常生活中遇到哪些与配合物有关的情况？试举一例。

　　提示：如煤气中毒事件，是血红蛋白中的Fe2＋与煤气中的CO形成了比Fe2＋与O2更稳定的配合物，从而降低或丧失了血红蛋白输送O2的能力，导致人体缺氧而中毒。

　　配合物的形成对性质的影响

　　(1)对溶解性的影响：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中，I2在浓KI溶液中比在水中的溶解度大得多。

　　(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子形成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成红色的铁的硫氰酸根配离子。无水CuSO4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2＋与H2O形成了天蓝色的[Cu(H2O)4]2＋。

(3)稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红蛋白中的Fe2＋与CO形成的配位键比Fe2＋与O2形成的配位键强，因此血红蛋