2．原电池的工作原理

　　(1)原电池

　　①定义：能将化学能转化为电能的装置。

　　②电极名称及电极反应。

　　负极：电子流出的一极，发生氧化反应；

　　正极：电子流入的一极，发生还原反应。

　　③原电池的构成条件。

　　a．两个活泼性不同的电极(两种金属或一种金属和一种能导电的非金属)。

　　b．将电极插入电解质溶液。

　　c．构成闭合回路。

　　d．能自发发生的氧化还原反应。

　　(2)工作原理

　　外电路中电子由负极流向正极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。(　　)

　　(2)原电池中，负极材料一定比正极材料活泼。(　　)

　　(3)原电池工作时，负极发生氧化反应。(　　)

　　(4)原电池中，电流从负极经导线流向正极。(　　)

　　(5)铜锌原电池中，溶液中的阳离子移向锌极。(　　)

　　[提示]　(1)×　自发的氧化还原反应才能设计成原电池。

　　(2)×　原电池的负极材料不一定比正极材料活泼，如Mg－Al－NaOH(aq)原电池中，Al作负极。

　　(3)√

　　(4)×　原电池中，电流由正极经导线流向负极。

　　(5)×　铜锌原电池中，Cu2＋移向铜极。

2．如图所示的装置能够组成原电池的是(　　)