⑤氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　A．只有①②　　　　　　 B．只有①③

　　C．只有①④ D．只有①

　　解析：根据反应物和生成物的种类可将反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中②③④不属于化合反应，①⑤属于化合反应，但⑤不是氧化还原反应。

　　答案：D

　　3．氧化还原反应的实质

　　(1)探究氧化还原反应的实质

　　①应用原子结构理论探究氧化还原反应的实质

　　已知钠和氯气发生氧化还原反应生成氯化钠：

　　2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl

　　此反应中由于钠原子最外层只有1个电子，易失去1个电子而形成8个电子的稳定结构；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子而形成8个电子的稳定结构。

　　当Na与Cl2反应时，Na\s\up7(失去1个电子(失去1个电子)Na＋(带一个单位正电荷)，Cl\s\up7(得到1个电子(得到1个电子)Cl－(带一个单位负电荷)，双方均达到8个电子的稳定结构，形成的Na＋、Cl－相互吸引，结合成了稳定的离子化合物NaCl(如图)。也就是说，这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。

氯化钠形成示意图

　　在化学反应中，活泼的金属元素(如Na、K)等易失去电子而达8个电子的稳定结构，表现出正化合价，形成阳离子。活泼的非金属元素原子(如Cl、O、F等)易得电子而达8个电子的稳定结构，表现负化合价，形成阴离子。

　　②通过实验探究氧化还原反应的实质

　　原理分析：已知Zn和CuSO4的反应方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn的化合价由0价升到＋2价，Cu的化合价由＋2价降到0价，上述反应为氧化还原反应。

　　实验设计：

　　按下图连接好实验装置，观察电流计偏转状况以及石墨电极上发生的现象。

　　锌与CuSO4溶液的反应

实验现象：电流计的指针发生偏转，石墨电极上附上了红色的固体。