为了比较溶液中出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的"十"字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的"十"字完全遮盖时结束。通过比较反应所需的时间，可以判断反应速率的大小。

二、实验步骤

探究浓度对反应速率的影响

取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和5__mL蒸馏水。

另取两支试管，各加入10 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液，然后同时将硫酸溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。

探究温度对反应速率的影响

取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

解析：选C。对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1，故B错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D错误。

用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol/L硫酸；②改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　)

A．①②③④　　　　　　　　 B．②④⑤

C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥