通式 R1 R2 种类 物质类别 -H -C4H9(4种) 1×4＝4 酯 -CH3 -C3H7(2种) 1×2＝2 -C2H5 -C2H5 1×1＝1 -C3H7 -CH3 2×1＝2 -C4H9(4种) -H 4×1＝4 羧酸

其中R1、R2采取增碳和减碳法。

(1)含有-COO-结构的有机物共有4＋2＋1＋2＋4＝13种，其中属于酯的有9种，属于羧酸的有4种。

(2)若将属于酯的有机物在酸性条件下水解为羧酸和醇，将这些醇和羧酸重新组合可形成的酯共有(1＋1＋1＋2)×(4＋2＋1＋1)＝40种。

二、酯的化学性质

1．酯的水解反应原理

酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键。请用化学方程式表示水解反应的原理：

\s\up7(△(△)。

2．酯在酸性或碱性条件下的水解反应

(1)在酸性条件下，酯的水解是可逆反应。乙酸乙酯在稀硫酸存在下水解的化学方程式为

CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH。

(2)在碱性条件下，酯水解生成羧酸盐和醇，水解反应是不可逆反应。乙酸乙酯在氢氧化钠存在下水解的化学方程式为CH3COOC2H5＋NaOH\s\up7(△(△)CH3COONa＋C2H5OH。

(3)酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下水解程度大。

酯化反应与酯的水解反应的比较

酯化反应 酯的水解反应 反应关系 CH3COOH＋C2H5OH△催化剂CH3COOC2H5＋H2O 催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液