－)≈1×10－7mol/L。

　　4．在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

　　C．ab

　　答案　D

　　解析　在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须加水稀释，即a>b。

　　5．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．中性溶液的AG＝0

　　B．酸性溶液的AG＜0

　　C．常温下0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12

　　D．常温下0.1 mol/L盐酸溶液的AG＝12

　　答案　AD

　　解析　中性溶液中＝1，AG＝0；酸性溶液中，＞1，AG＞0；常温下0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中，＝10－12，AG＝－12；常温下0.1 mol/L 盐酸溶液中，＝1012，AG＝12。

　　6．将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)

　　A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

　　C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

　　答案　C

　　7．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

　　A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

　　答案　D

　　解析　本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH－)列式求解。设强碱的体积为V2，强酸的体积为V1。则混合前碱中c(OH－)＝0.1 mol/L，酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，则：c(OH－)余＝10－3 mol/L＝＝＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故选项D正确。

　　8．下列叙述正确的是(　　)

　　A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)

　　B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

　　C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(H＋)

　　D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

答案　B