④活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身能电离出离子的缘故，因而是电解质：

Na2O（熔）══2Na++O2－;Al2O3（熔）══2Al3++3O2－。

（2）强电解质和弱电解质

强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。理解这两个概念，应注意以下几点：

①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。

②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质。

③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的。如CaCO3虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。

④强、弱电解质与溶液的导电性也不是完全相关的。溶液的导电性主要是由溶液中的离子浓度决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强。

⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。强电解质溶液中溶质的存在形式是阴离子和阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。

归纳总结

二、电解质在水溶液中的反应

1．电解质在水溶液中反应的实质--离子反应

离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。

要点提示 注意此处空半格电解质溶液中发生的反应都是离子反应，不同的化学反应能用同一个离子反应表示，能表示同一类型的化学反应的实质。

2．离子方程式

（1）概念：用离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写。

方法 1〔以稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应为例〕

①写出反应物在水溶液里的电离方程式：

H2SO4══2H++